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    一级结构工程师《基础考试》辅导精华(2)
    考试吧 2018-02-08 15:41:14 评论(0)条

      化学

      1、四个量子数:主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)

      2、原子核外电子分布三原则:能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道,且自旋方向相同)。特例:全空、全满、半满时,比较稳定。

      3、化学键:

      离子键:正、负离子通过静电引力形成的化学键,无方向性和饱和性。如NaCl

      共价键:原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等,有方向性和饱和性。

      4、分子间力与氢键:

      分子间力(范德华力):=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性,色散力最重要,与摩尔质量成正比。

      氢键:具有方向性和饱和性。

      5、离子半径大小规律:

      同周期:自左向右随原子序数增大而减小;同族:自上而下随原子序数增大而增大;

      同一元素:带电荷数越多,半径越小。

      6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降):

      蒸汽压下降:⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)

      沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度

      渗透压正比于体积摩尔浓度,一定浓度时,正比于绝对温度。

      通性:与溶质本性无关。(电解质溶液,无以上定律关系)

      7、元素性质的周期性

      金属性(主族元素):原子半径越大,最外层电子越容易失去,金属性越强。

      电负性(吸引电子的能力):从左到右,电负性增大

      电离能:失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,金属性越强。

      电子亲和能:得电子的难易,亲和能越大,原子越易得到电子,非金属性越强。

      氧化物及其水合物的酸碱性递变规律:

      同周期:从左到右酸性递增,碱性递减;

      同族:自上而下酸性递减,碱性递增;

      同一元素:价态越高,酸性越强。

      熵(S)判据:适用于孤立体系

      规定熵:S(0K)=0(热力学第三定律)

      标准熵Smo:1mol纯物质,标准状态下的规定熵。

      吉布斯自由能(G)判据:等温等压,对外做功能力的量度

      ΔG=ΔH-TΔS à临界温度: T=ΔH/ΔS

      ΔG<0,自发过程< p="">

      ΔG>0,非自发过程

      ΔG=0,平衡状态

      (体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)

      四种情况:ΔH<0,δs>0;ΔH>0,ΔS<0;δh<0,δs<0(自发进行的最高温度);δh>0,ΔS>0(自发进行的最低温度);

      10、基元反应(一步完成的简单反应)和反应级数(反应物浓度项指数的总和):只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。

      反应速率的决定步骤:各分步反应中速率最慢的一步。

      活化能:活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

      Ea越大,反应速率常数k越小,反应速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

      反应速率常数k与浓度无关,与温度与催化剂有关。

      11、电池表达:(-)(氧化) // (还原)(+) [与电解中的阴/阳级相反]

      12、电极电位:代数值越大,表示电对中氧化态物质越易得到电子,其氧化性也越强。

      析氢(酸性环境)、析氧(弱酸及中性)、差异充气(浓差)腐蚀(土中的钢铁构件)。

      13、高分子化合物命名

      同一单体聚合:“聚” (乙烯、氯乙烯等);

      二种不同单体:“树脂” 如:酚醛树脂(苯酚+甲醛),尿醛树脂(尿素+甲醛),环氧树脂(环氧氯丙烷+双酚A);“聚”如:聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等

      弹性共聚物;“橡胶”如:乙丙橡胶(乙烯+丙烯),丁腈橡胶(丁二烯+丙烯腈)

      合成纤维:“纶”如:锦纶(聚己内酰胺),腈纶(聚丙烯腈),涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)。

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